Asi pues una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. El soluto es la sustancia presente en menor cantidad y el disolvente es la cantidad que está en mayor cantidad.
TIPOS DE SOLUCIONES
Se pueden clasificar de diferentes maneras de acuerdo a lo que nos pudiera interesar en partícular; puede ser por su estado de agregación (sólidas, líquidas y gaseosas) o por su concentracion (empiricas y valoradas).
Soluciones Molares.
Molaridad es la unidad de concentración basada en el volumen de una solución y por ello es conveniente utilizarla en los procedimientos del laboratorio en donde la cantidad medida es el volumen de solución. La molaridad se define como el número de moles de soluto por litro de solución (también como el número de milimoles de soluto por mililitro de solución):
M=moles/Vol. total de la sol.
Soluciones Normales.
Al igual que la molaridad, esta unidad de concentración se basa en el volumen de solución. La normalidad se define como el número de equivalentes del soluto por litro de solución.
N=núm. de equivalentes/Vol. total de la sol.
Soluciones Molales.
Es el número de moles expresados en el peso del disolvente, la principal ventaja de esta unidad de concentración, con respecto a la molaridad, radica en el hecho de que la molalidad no esta en función del volumen por lo tanto es independiente de la temperatura y la presión.
m=moles del soluto/peso del disolvente.
Soluciones Porcentuales.
Estas pueden ser, básicamente, de tres tipos:
peso/peso: Se define como la masa del soluto por cada 100 unidades de masa de la disolución.
%masa=[masa del soluto (g)/masa de la disolución (g)]*100
Volumen/volumen: Expresa el volumen del soluto por cada 100 unidades de volumen de disolución.
%Volumen=[vol. del soluto (ml)/vol. de la disolución (ml)]*100
Masa/volumen: Se define como la masa del soluto en cada 100 unidades de volumen de disolución.
%masa/Vol=[masa del soluto (g)/vol. de la disolución (ml)]*100
Fracción Molar:
Es la relación que existe entre el número de moles de un componente de una mezcla con el número total de moles de la solución.
Fuentes:
Chang R. (2002) Química. Séptima edición. Mc Graw-Hill. México. pp 472.
http://www.pucpr.edu/titulov/componente_quimica/Exp.%20Formas%20de%20expresar%20concentracion.pdf
http://www.utim.edu.mx/~navarrof/Docencia/QuimicaAnalitica/Disoluciones/Molaridad.htm
http://www.utim.edu.mx/~navarrof/Docencia/QuimicaAnalitica/Disoluciones/Molaridad.htm
